Was ist Seife, offiziell?

Ein Großteil der Verwirrung um die offizielle Definition entsteht zwischen echter Seife und synthetischen Reinigungsmitteln – was die FDA als „Detergenzien“ bezeichnet. Echte Seife oder gewöhnliche Seife wird definiert als „die Kombination von Fetten oder Ölen mit einem Alkali, wie z. B. Lauge“. Viele dieser Stücke in den Regalen und viele dieser Flaschen mit Pumpe sind überhaupt keine Seife, sondern eine Mischung aus synthetischen Stoffen, von denen viele hinzugefügt werden, um die hautentfettende Wirkung von Detergenzien auszugleichen.

Die FDA unterscheidet nicht zwischen Seife aus pflanzlichen Fetten und Seife aus Talg. Sie versucht nicht, Bio-Seife zu definieren. Ihre Aufgabe ist einfach. Sogar die Regulierung von Seife fällt unter eine andere Regierungsbehörde, die Consumer Products Safety Commission. Dennoch sind es nicht nur die Inhaltsstoffe, die bestimmen, ob ein Produkt unter die regulatorische Definition von Seife fällt. Es gibt zwei weitere zu berücksichtigende Variablen. Hier ist eine praktische Drei-Punkte-Definition:

  1. Inhaltsstoffe. Um als Seife reguliert zu werden, muss ein Produkt hauptsächlich aus den „Alkalisalzen von Fettsäuren“ bestehen, also dem, was man erhält, wenn man Fettsäuren mit Lauge kombiniert.
  2. Wie es reinigt. Die „Alkalisalze von Fettsäuren“ müssen der einzige Inhaltsstoff sein, der für die Reinigungswirkung sorgt. Wenn zugesetzte synthetische Stoffe eine Rolle spielen, ist das Produkt keine Seife mehr, sondern ein Kosmetikum.
  3. Seine beabsichtigte Verwendung. Um als Seife reguliert zu werden, muss ein Produkt nur als Seife gekennzeichnet und vermarktet werden. Wenn es die Absicht hat, die Haut mit Feuchtigkeit zu versorgen, zu desodorieren oder angenehm riechen zu lassen, ist es keine Seife mehr, sondern ein Kosmetikum. Wenn es zur Behandlung von Ekzemen oder zur Vorbeugung von Krankheiten durch Abtöten von Keimen bestimmt ist, ist es keine Seife mehr. Es ist offiziell ein Arzneimittel.


Wann wurde die Seife erfunden?

Aufzeichnungen zeigen, dass Seife bereits 2800 v. Chr. von den alten Babyloniern hergestellt wurde, aber Seife wurde besonders während der viktorianischen Ära populär, als die Massenproduktion nach der industriellen Revolution möglich wurde. Dies, kombiniert mit einem wachsenden Verständnis für Hygienepraktiken und Werbung, die zum Baden mit Seife anregte, sorgte dafür, dass der bescheidene Seifenriegel schnell zu einem unverzichtbaren Haushaltsgegenstand wurde.

Was ist die Formel für Seife?

Seit Jahrhunderten kennen die Menschen das grundlegende Rezept für Seife – es ist eine Reaktion zwischen Fetten und einer starken Base. Die genaue chemische Formel ist C17H35COO- plus ein Metallkation, entweder Na+ oder K+. Das endgültige Molekül heißt Natriumstearat und ist eine Art Salz. Je nach Metallkation sind Seifen entweder Kaliumsalze oder Natriumsalze, die als langkettige Carbonsäuren angeordnet sind.

Typischerweise beinhaltet die Bildung dieser Ketten die Kombination von Kaliumhydroxid mit einem tierischen oder pflanzlichen Fett, oder manchmal mit Essigsäure . Ein Seifenmolekül tut zwei Dinge – es bindet sowohl an Wasser als auch an Schmutz. Das liegt an seinen hydrophilen („wasserliebenden“) und hydrophoben („wasserabweisenden“) Komponenten. Ein Seifenmolekül hat einen hydrophilen anionischen „Kopf“ und einen hydrophoben „Schwanz“ aus Kohlenwasserstoffen. Der Kopf der Moleküle wird angezogen und löst sich in Wasser, während der Kohlenwasserstoffschwanz von Schmutz und Fett angezogen und von Wasser abgestoßen wird.

Seife ist auch ein Tensid – es verringert die Oberflächenspannung von Wasser. Wasser hat eine starke Oberflächenspannung , die dazu führt, dass Tropfen auf einer Vielzahl von Oberflächen, von Metall bis Stoff, Perlen bilden. Das verlangsamt den Benetzungsprozess des Wassers und beeinträchtigt seine Reinigungsfähigkeit. Da Seifen die Oberflächenspannung von Wasser verringern, kann es sich leichter ausbreiten und benetzen. Außerdem lösen Tenside Schmutz und Ablagerungen, emulgieren sie und verteilen sie im Wasser, sodass sie abgespült werden können.

Heutzutage erfolgt die Seifenherstellung am häufigsten durch die Reaktion einer organischen Säure mit alkalischen Chemikalien wie Kaliumhydroxid oder Natriumhydroxid. Industriell wird am häufigsten die Ätznatron -Base verwendet, nämlich Natriumhydroxid, das auch als Lauge bezeichnet wird. Der Hauptunterschied zwischen Kalium- und Natriumseifen liegt in der Konsistenz – normalerweise ergibt Kalium eine weichere, wasserlöslichere Seife als Natrium.

Wie funktioniert Seife?

Seife kann Hände und Geschirr reinigen dank ziemlich cleverer Chemie. Seifenmoleküle haben an einem Ende ein polares Salz, das hydrophil ist, also wasseranziehend. Das andere Ende des Moleküls ist eine unpolare Kette aus Fettsäuren oder Kohlenwasserstoffen, die hydrophob ist – das bedeutet, sie wird von Wasser abgestoßen, aber von Fett und anderen öligen Substanzen angezogen. Wenn Sie Ihre Hände waschen, bildet die Seife eine Art Molekularbrücke zwischen dem Wasser und den schmutzigen, keimbelasteten Ölen auf Ihren Händen. Sie heftet sich sowohl an die Öle als auch an das Wasser und hebt den Schmutz ab und weg. Seifen können auch mit den Fettmembranen auf der Außenseite von Bakterien und bestimmten Viren Verbindungen eingehen, die Krankheitserreger ablösen und sogar auseinanderbrechen. Sobald der ölige Schmutz und die Keime von Ihren Händen entfernt sind, umschließen die Seifenmoleküle sie vollständig und bilden winzige Cluster, sogenannte Mizellen, die verhindern, dass sie sich an etwas anderem festsetzen, während sie den Abfluss hinuntergespült werden.